Question

2．有下列兩個反應：a．C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0．根據上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：
①C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
②2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
③2C（s）+2H₂（g）═C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol，其中Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（　�。�

• A． Q₁＞Q₃＞Q₂
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃
• C． Q₂＞Q₁＞Q₃
• D． Q₃＞Q₂＞Q₁

Answer 1

分析 先根據溫度變化，平衡移動判斷反應a、反應b的熱效應，得到焓變符號，根據
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，然后利用蓋斯定律判斷．

解答 解：當溫度降低時，反應a的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0，反應b的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用蓋斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應為放熱反應，則Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=Q₁-Q₃，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應為吸熱反應，則Q₁-Q₃＞0，所以Q₁＞Q₃；
綜上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．故選：A．

點評 本題主要考查了蓋斯定律的運用，難度不大，根據所學知識即可完成．