【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知幾種共價鍵的鍵能如下:

化學鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100%

B. 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,H=+34kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.乙烯水化制乙醇的反應是加成反應,反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,A正確;

B.反應混合物中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同,所以相同時間段內(nèi),反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等,B正確;

C.由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定,C正確;

D.上述反應式中,△H=(615kJ·mol-1)+( 413 kJ·mol-1)+( 463 kJ·mol-1)-(348 kJ·mol-1)-( 413 kJ·mol-1)-(463 kJ·mol-1)-( 351 kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1,D錯誤; 正確選項D。

練習冊系列答案
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A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi),斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132

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C. 其他條件不變,升高溫度,反應速率加快,HI分解率不變

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請回答下列問題:

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(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。

A. B.

C. D.

(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

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