Question

6．KHSO₄溶液顯酸性，用離子方程式表示為KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-．室溫時KHCO₃溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，離子方程式是H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 KHSO₄溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，二者混合生成二氧化碳氣體；

解答 解：KHSO₄溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液PH＞7，水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，二者混合生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：
故答案為：酸；KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；＞；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；產(chǎn)生氣泡；　H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了鹽類水解的原理分析、離子方程式書寫、溶液酸堿性的判斷等，注意知識積累，題目難度不大．