Question

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣）．加入1mol X和3mol Y．達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）達(dá)到平衡時，Z在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是

a

4

．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和6mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為

2a

mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和7mol Y，達(dá)到平衡后若要求在反應(yīng)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，還需加入Z

3

mol．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，據(jù)此求出，平衡后混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，再利用體積分?jǐn)?shù)定義計算；
（2）恒溫恒容下，改為加入2molX和6molY，X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，反應(yīng)為前后氣體體積不變，所以與原平衡等效，轉(zhuǎn)化率不變，各組分含量不變；
（3）衡后Z在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，兩平衡等效，反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3即可．

解答：解：（1）反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

amol

4mol

=

a

4

，故答案為：

a

4

；
（2）恒溫恒容下，改為加入2molX和6molY，X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，反應(yīng)為前后氣體體積不變，所以與原平衡等效，轉(zhuǎn)化率不變，各組分含量不變，Z的體積分?jǐn)?shù)為

a

4

，所以Z的物質(zhì)的量為

a

4

×（2mol+6mol）=2amol，故答案為：2amol；
（3）衡后Z在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，兩平衡等效，反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)滿足X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3．令還應(yīng)加入C的物質(zhì)的量為nmol，
則：（2+

1

3

n）mol：（7+

2

3

n）mol=1：3，
解得n=3，
故答案為：3．

點評：該題是高考中的常見題型，側(cè)重于等效平衡的考查，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力．