Question

11．恒容密閉容器中進行反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0以下說法正確的是（　�。�

• A． 若正反應速率V（SO₂）=V（SO₃）．則反應達到平衡
• B． 若向容器中充入氦氣．正、逆反應速率均增大
• C． 加入催化劑可以同時增加反應物和生成物的活化分子總數(shù)
• D． 到達化學平衡后加熱會使正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

分析 A、化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相等的狀態(tài)；
B、恒容充入氦氣，各組分濃度不變，反應速率不變，恒壓充入氦氣，各組分濃度減小，反應速率減慢；
C、加入催化劑能夠同時降低正逆反應的活化能；
D、正反應放熱，升溫平衡逆向移動．

解答 解：A、正反應速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，無法判斷正逆反應速率相等，故A錯誤；
B、若向容器中充入氦氣，正、逆反應速率可能不變也可能減小，故B錯誤；
C、催化劑同時降低正逆反應的活化能，所以反應物和生成物的活化分子總數(shù)增大，反應速率加快，故C正確；
D、升溫平衡逆向移動，正反應速率小于逆反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、影響平衡移動的因素、催化劑的催化原理，題目難度不大．