【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結(jié)構(gòu)簡式是,下列敘述中不正確的是 ( )
A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生反應
B.1 mol胡椒酚最多可與4 mol Br2發(fā)生反應
C.胡椒酚可與NaOH溶液反應
D.胡椒酚在水中的溶解度不大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】幾種中學化學中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A的化學式為________,每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol;
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式:__________________________________________________________________;
(3)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:___________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等,其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____ ,采用該儀器的理由是____
(2)儀器b中冷凝水從___ (填“p”或“q”)口進。
(3)裝置A中MnO2用KClO3代替,反應在常溫下進行,試寫出反應的離子方程式:____。若撤去裝置B,對實驗的影響是_______ 。
(4)測定產(chǎn)品純度:
①稱取0. 40 g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液,再加適量堿液,充分反應:
②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點,發(fā)生反應:I2+;
③重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定時所用指示劑是____,達到滴定終點的現(xiàn)象是 ___,測得產(chǎn)品的純度是____(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】(1)根據(jù)烯烴、炔烴的命名原則,回答下列問題:
①的名稱是_____________________。
②的名稱是_____________________。
③寫出2甲基2戊烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
④某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,那么它的正確命名應是_____________________。
(2)有兩種烴,甲為,乙為。下列有關(guān)它們命名的說法正確的是____。
A.甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個
B.甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個
C.甲的名稱為2丙基1丁烯
D.乙的名稱為3甲基己烷
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________,N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構(gòu)型是___________。(填“平面正方形”或“正四面體”)
(4)NH3中N原子的雜化方式是___________,硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3,其原因為___________。
(5)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學式是___________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為___________g/cm3。
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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】已知:反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1的平衡常數(shù)為K1;
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2的平衡常數(shù)為K2。
反應③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3的平衡常數(shù)為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表,下列說法正確的是 ( )
A.K3=K1-K2
B.K3=K1+K2
C.ΔH3>0
D.ΔH3<0
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子,與X不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________,Z__________
(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵,其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式:________________。
(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為____________;
(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。
(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示:
斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ
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