10．某同學用如圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．K 閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3++e-═Fe2+
B．加入AgNO3后，a為正極
C．當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D．第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

分析 A、指針第一次偏轉(zhuǎn)時，是鐵離子與碘離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，生成亞鐵與碘單質(zhì)；
B、加入AgNO3后，與碘離子生成碘化銀沉淀，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向反應，所以a中是碘單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應；
C、電子只能通過外電路，不能經(jīng)過溶液和橋鹽；
D、加入AgNO3后，與碘離子生成碘化銀沉淀，導致碘離子的濃度減�。�

解答 解：A、指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極是鐵離子得到電子，電極反應式為：Fe3++e-═Fe2+，故A正確；
B、加入AgNO3后，與碘離子生成碘化銀沉淀，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向反應，所以a中是碘單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應，所以a為正極，故B正確；
C、電子只能通過外電路，不能經(jīng)過溶液和橋鹽，所以當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過外電路的電子數(shù)為0.001NA，故C錯誤；
D、加入AgNO3后，與碘離子生成碘化銀沉淀，導致碘離子的濃度減小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向反應方向移動，故D正確；
故選C．

點評 本題側(cè)重原電池、氧化還原反應及平衡移動的綜合考查，把握平衡移動的影響因素及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，對分析與實驗能力要求較高，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為1mol•L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到2倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.7mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．x+y=z
C．C的體積分數(shù)升高D．B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
B．乙烯和苯都能與溴水反應
C．乙醇不能發(fā)生取代反應
D．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀SO2中一定含有SO3
B向NAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體
CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl）
D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中無存在平衡：I3-?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．向生石灰中滴加濃氨水，可以制備氨氣
B．用分液漏斗、燒杯、鐵架臺可以分離碘的四氯化碳溶液
C．用排飽和硝酸鉀溶液的方法可以收集銅與濃硝酸產(chǎn)生的NO2
D．在含少量AlCl3的MgCl2溶液中加人過量MgO，過濾得到MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究Cu（NO3）2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗．回答下列問題：
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反應后將鐵絲取出．為檢驗鐵的氧化產(chǎn)物，進行如下實驗．（可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①顏色無變化不存在Fe3+
另取少量溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Cu（NO3）2能將Fe氧化為Fe2+．
Ⅱ．Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu（NO3）2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b中收集到無色氣體．

（2）儀器a的名稱是酒精燈．裝置B的作用是緩沖作用（或安全瓶等）．
（3）【提出設(shè)想】b中收集到的無色氣體可能是：i．氧氣ⅱ．一氧化氮ⅲ．空氣
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開玻璃片后瓶口未發(fā)現(xiàn)顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶，未見復燃．
【實驗結(jié)論】b中的氣體是空氣．根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出了Cu（NO3）2固體加熱分解的產(chǎn)物．請你幫助寫出Cu（NO3）2加熱分解的化學方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反應的離子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．烯烴A在一定條件下可以按如圖所示進行反應．
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br $\stackrel{NaOH，乙醇，△}{→}$  CH3CH2CH2CH2CH=CH2

（D是，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．）
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）②．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成 反應．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E→F2的化學反應方程式．
（6）上述10種化合物中，屬于二烯烴的是E（填符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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