NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)

NO對(duì)環(huán)境的危害在于________．

A．

破壞臭氧層

B．

高溫下能使一些金屬被氧化

C．

造成酸雨

D．

與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)

在含有Cu+的酶活化中心，亞硝酸根離子()轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子()在酸性水溶液中的反應(yīng)方程式：________．

(3)

在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：________．

(4)

解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于2/3________．

答案：1．CD;
解析：

(2)

Cu+＋＋2H+Cu2+＋NO↑＋H2O

(3)

3NON2O＋NO2

(4)

　　答案：有少量NO2繼續(xù)反應(yīng)生成N2O4，而達(dá)到使氣體的物質(zhì)的量小于原氣體的物質(zhì)的量的2/3

　　思路解析：一氧化氮可與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，在空氣中被氧化二氧化氮后也可產(chǎn)生酸雨；對(duì)于(2)(3)中化學(xué)方程式的書寫，一方面要根據(jù)題意來(lái)書寫已知的反應(yīng)物與產(chǎn)物，同時(shí)，還可依據(jù)元素種類守恒、元素原子守恒及化合價(jià)規(guī)則來(lái)預(yù)測(cè)某些產(chǎn)物．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）自來(lái)水廠用氯氣進(jìn)行消毒，改善水質(zhì)，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應(yīng)方程式為：
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方式：
2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①NO對(duì)環(huán)境的危害在于
ACD
ACD
 （填以下項(xiàng)目的編號(hào)）
A．破壞臭氧層　　      　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　      D．與人體血紅蛋白結(jié)合
②在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O
2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于
ACD
ACD
（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）．
A、破壞臭氧層     B、高溫下能使一些金屬被氧化     C、造成酸雨     D、與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力
2
3
就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式
3NO=N2O+NO2
3NO=N2O+NO2
．
（4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力大的
2
3
？
反應(yīng)2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來(lái)的
2
3
反應(yīng)2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來(lái)的
2
3
．
（5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學(xué)原理是
量變引起質(zhì)變
量變引起質(zhì)變
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于
A、C
A、C
  （填編號(hào)）．
A．破壞臭氧層     B．高溫下能使一些金屬被氧化     C．造成酸雨
（2）下列關(guān)于NO的說(shuō)法不正確的是
D
D

A．NO為無(wú)色氣體
B．實(shí)驗(yàn)室制備NO時(shí)不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2-）離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類的共識(shí)．
（1）某自來(lái)水廠用氯氣進(jìn)行消毒，改善水質(zhì)，不法商販用該水廠的自來(lái)水冒充純凈水，利用實(shí)驗(yàn)室常用的試劑可以檢驗(yàn)出其真?zhèn)危畬懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
．
（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是
O3消毒后不會(huì)造成污染
O3消毒后不會(huì)造成污染
．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①NO對(duì)環(huán)境的危害在于
A、C
A、C
（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）
A．破壞臭氧層　　          　  B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　            D．NO是紅棕色氣體
②某地區(qū)各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為
132
132
，首要污染物為
可吸入顆粒物
可吸入顆粒物
．
（4）對(duì)酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉（主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式是
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
bc
bc
 （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
c
c
（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學(xué)式）．

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