原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是

①若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸

②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)

⑤若B的單質是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

A.①②③              B.②③④              C.③④⑤             D.②④⑤

解析：①短周期元素中，若A的最高價氧化物對應的水化物是強堿，則應該在ⅠA族，則E應該在ⅤA族，P的最高價氧化物對應的水化物磷酸是中強酸，所以是錯誤的。②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則A為鋁，B、C、D、E依次為硅、磷、硫、氯，都處于同一周期，正確。③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則A在ⅠA族或ⅡA族，所以D一定是非金屬元素，正確。④若D為N或者S或者Cl，它們的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài),正確。⑤若B為硅，單質為原子晶體，氧化物也是原子晶體，錯誤。

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期中的四種短周期元素，且A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素單質的化學性質非�；顫�；B元素的單質與H2SO4完全反應，其物質的量之比為1：1；B元素的單質與D元素的單質反應生成BD2型化合物．根據(jù)以上信息，請解答下列問題．
（1）用電子式表示BD2：
．
（2）C在元素周期表中屬于第
三
三
周期，
ⅢA
ⅢA
族．
（3）寫出B的氧化物與H2SO4反應的化學方程式：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次相差1，現(xiàn)有由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關這五種元素的敘述：
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸；
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素；
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)．
其中正確的是（　�。�
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素的單質化學性質活潑，A元素的原子在同周期中原子半徑最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1H2SO4完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2。根據(jù)以上事實填寫下列空白：

(1)A的原子結構示意圖為________________。

(2)C的原子結構示意圖為________________。

(3)BD2的電子式為________________。

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。這一反應的化學程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述：  

①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸

②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)

⑤若B的單質是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

其中正確的是（    ）

A．①②③       B．②③④       C．③④⑤       D．②④⑤

 

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