工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是( )

A．反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北正定中學(xué)高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是

A．8g

B．16g

C．2g

D．4g

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省銅仁市2016-2017學(xué)年高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A、木已成舟B、鐵杵成針C、蠟炬成灰D、滴水成冰

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項是

選項

實驗現(xiàn)象

原因分析

A

證明酸性條件下H2 O2氧化性比I２強10.關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是（�。〢.裝置①可用于實驗室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾

C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作

11.下列說法正確的是（�。�

A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成

C.鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火

D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

12.對下列各組中的實驗

碘化鈉溶液溶液變藍色

B

新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹

在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上10月模塊測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是 （填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是 （填序號）．

A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式： ．

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 （填序號）．

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到 升氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上10月模塊測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是（ ）

選項

離子組

試劑X

離子方程式

A

透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-?、NO3?-

過量的銅粉

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

B

Fe3+、Al3+、AlO2?-、Cl-?

過量的鹽酸

AlO2?-＋4H+＝Al3+＋2H2O

C

Na+、Ba2+、HCO3?-、NO3?-

NaHSO4溶液

H+＋HCO3?-＝CO2↑＋H2O

D

pH＝0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3?-、SO42-?

雙氧水

2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上10月模塊測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（ ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

方法

A

二氧化碳

二氧化硫

NaOH溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過量鐵粉

過濾

C

氧化鐵

氧化鋁

氨水

過濾

D

氯化鈉溶液

碘化鈉

四氯化碳

萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2

C．SO2→SO3 D．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號
 

L
 

M
 

X
 

R
 

T
 

原子半徑/nm
 

0.160
 

0.143
 

0.102
 

0.089
 

0.074
 

主要化合價
 

+2
 

+3
 

+6,-2
 

+2
 

-2
 

下列敘述正確的是( )

A．離子半徑大小:r(M3+)>r(T2-)

B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等

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