向的平衡體系中加入H218O，過一段時間后18O是   

A．只存在于乙酸分子中                B．只存在于乙醇分子中

C．乙酸和乙酸乙酯分子中              D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣（CO和H2）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO和H2），4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反應(yīng)（1）制備的合成氣10m3（已折成標(biāo)況），完全燃燒所提供的能量為
1.125×105
1.125×105
kJ
（3）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，
AD
AD
．
A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時間而變化     B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
0.375mol/L?min
0.375mol/L?min
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
75%
75%
、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
27
27
．
③如果在3分鐘時向②的平衡體系中再加入2mol CO（g），其它條件不變，經(jīng)過2分鐘反應(yīng)又達(dá)到平衡．請畫出②、③c（CO）、c（CO2） 隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

達(dá)平衡時體系的變化

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）[來源:ZXXK][來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K][來源:學(xué)|科|網(wǎng)]

達(dá)平衡時體系的變化[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是     。

 

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