Question

【題目】（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時(shí)，電子流向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。

（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上）

②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。

Answer 1

【答案】 Zn（或鋅） 正極 Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 負(fù)極 減弱 Pb - 2e- +SO42－=PbSO4 0.10 mol H2 - 2e- +2OH－= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH－= 4H2O） 11.2

【解析】（1）①較活潑的金屬做為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極；②鋅的活潑性強(qiáng)于銅，所以鋅可以置換出銅。鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；（2）①放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；放電時(shí)消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱；該蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb - 2e- +SO42－=PbSO4；②已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb - 2e- +SO42－=PbSO4；正極:PbO2+4H++ SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知電解飽和食鹽水時(shí)：2Cl--2e-Cl2↑；由電子守恒可知，制得0.05 mol Cl2時(shí)，需轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1 mol，由正極反應(yīng)知消耗0.2 mol H+，故消耗H2SO4為0.10 mol；氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液若為KOH溶液，則在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的氫氣，失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，該電池工作時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外電路每流過(guò)2mol e－，則消耗氧氣得物質(zhì)的量是=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。