（2014屆山東省泰安市高三第一輪復習質(zhì)量檢測化學試卷）
碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應的方法是                                    。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                    。
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為                                              。
（1）2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?（2分）
（2）用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍色，則證明碘反應完全（2分）
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（1分）
（4）①250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） ②95%

（1）根據(jù)流程圖可以看出，NaOH與I2共熱反應可生成NaI和NaIO3，加入鐵屑生成了Fe(OH)3和NaI，所以鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應的離子方程式為：2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?
（2）利用I2能使淀粉變藍的現(xiàn)象判斷碘是否反應完全：用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍色，則證明碘反應完全。
（3）NaI溶液在蒸發(fā)水時，沒有副反應發(fā)生，所以采用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法得到NaI晶體。
（4）①250mL容量瓶、滴定管需要檢查是否漏液，滴定管在使用前需要進行潤洗。
②根據(jù)AgNO3的物質(zhì)的量求算NaI的物質(zhì)的量，所以樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為：0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3．000g×100%=95%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用水浴加熱的實驗是（  ）
A．苯的硝化反應B．銀鏡反應C．制酚醛樹脂D．由乙醇制乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置。

甲
(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質(zhì)玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。
(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。如圖乙是他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

乙
(4)丙同學質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設(shè)計是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設(shè)計才能達到實驗目的？_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應的化學方程式            。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置      。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                               。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                        ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                     。
（4）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、              離子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
 
 
 

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；

（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                         （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是




A．制取少量蒸餾水
B．制取少量NO2
C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：

(1)試劑a應選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式：       ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。
 
（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H2通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H2未充分反應
③產(chǎn)物與空氣接觸
（6）丙同學根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)列了一個關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案