【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
下列敘述不正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.反應速率大小:va >vb
C.70 ℃時,平衡常數K =0.112/0.782
D.增大壓強,可以提高SiHCl3的平衡轉化率,縮短達平衡的時間
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】某化工廠利用工業(yè)廢水M(含有MgSO4、NaCl、MnSO4)為原料制備氮鎂磷復合肥MAP,其生成流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)實驗室中,操作I、II、III為過濾,過濾所需的玻璃儀器有___;若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,可能的原因是___;洗滌沉淀的操作是___。
(2)廢水M中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)化工生產中,若針對操作IV,欲獲得氨氣,用于化工生產循環(huán)利用,該操作為___。
(4)化肥MAP生產過程中,加入NaH2PO4和氨水,此時氨水的作用是___。
(5)寫出操作III中形成化肥MAP的化學反應方程式為___。
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【題目】A的產量和質量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低一個重要標志,它也一種果實催熟劑。以A為原料合成一種含六元環(huán)結構F的流程路線圖如圖所示:
提示:R—CH2BrR—CH2OH
回答下列問題:
(1)A的名稱是___,分子的空間構型是___。反應①的化學反應類型是___;反應③的化學反應類型是___;反應⑤的化學反應類型是___;
(2)分別寫出反應①、③、⑤的化學反應方程式:
①___;
③___;
⑤___。
(3)在濃硫酸、加熱條件下,1molE與2molCH3CH2OH反應生成具有果香味的G,寫出它的結構簡式___。
(4)H是E的同系物,H與G互為同分異構體,H可能有___種結構。
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【題目】已知一定質量的鋅粒與稀鹽酸反應,生成H2的濃度與反應時間的關系如圖所示,下列結論不正確的是
A.若將鋅粒改為鋅粉,可加快產生H2的反應速率
B.反應前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大
C.反應開始2min內平均反應速率最大
D.反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應:
+
n
+
+10
n,凈產生的中子(
n)數為10NA
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液:H++HSO===SO2↑+H2O
B. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C. 向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2:8I-+2Fe2++5Cl2===10Cl-+4I2+2Fe3+
D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O
===2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L1的鹽酸,在標準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應后的溶液中加入足量氨水,產生沉淀的質量為( )
A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g
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【題目】氨是重要的基礎化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。
(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學反應如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1
反應II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1
反應III:H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
則反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1
(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g),體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示:
①a點_______(填是或不是)處于平衡狀態(tài),Tl之后尿素產率下降的原因是________。
②實際生產中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比
的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_______,測得b點氨的轉化率為30%,則x=___________。
③已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2),v(逆)=k(逆)c(H2O),k(正)和k(逆)為速率常數,則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是___________。
(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a;N2H5++H2O
N2H62++OH- K2=1×10一b。
①25 ℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N2H4H2O)的性質類似一水合氨,與硫酸反應可以生成酸式鹽,該鹽的化學式為_____。
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