13．具有單雙鍵交替長鏈（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料．2000年諾貝爾化學(xué)獎授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家．下列分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（　�。�
A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯

分析 由題意知具有單雙鍵交替長鏈（如…一CH=CH-CH=CH-CH=CH一…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料，以此解答該題．

解答 解：具有單雙鍵交替長鏈（如…一CH=CH-CH=CH-CH=CH一…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料，聚乙烯，聚苯乙烯中都只含有單鍵，聚丁乙烯不是單雙建交替，而聚乙炔中是單雙建交替的結(jié)構(gòu)，
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握提給信息以及有機物的結(jié)構(gòu)特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：
（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）bc段依次發(fā)生兩個離子反應(yīng)，首先是CO2+2OH-=CO32-+H2O，其次是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的結(jié)構(gòu)式
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2 OH-=2 H2O．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的HO2氣體和3mol D的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)D的濃度為0.21mol/L，則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為90%，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用數(shù)據(jù)列關(guān)系式不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源保護環(huán)境，下列說法正確的是（　　）
A．向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應(yīng)危機
B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（　　）
A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿
D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物．請回答下列問題．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C2的電子式為，B與D通常能形成共價（填“離子”或“共價”）化合物，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①燒杯，②玻璃棒，③500mL容量瓶，④膠頭滴管，⑤量筒．
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4　　　B．反復(fù)顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶    E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用20mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．H：HB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)物質(zhì)的分類原理，在下列兩組圖上畫上合適的連線

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同步練習(xí)冊答案