【題目】如圖為海水綜合利用的流程示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A.步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
B.工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+
C.步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用
D.步驟③④⑤的目的是為了富集溴
【答案】B
【解析】
A.先加入足量的NaOH,除去鎂離子;然后加入過量BaCl2,除去SO42-、CO32-;再加入過量Na2CO3 除去Ca2+和過量的Ba2+;過濾后,濾液中加入過量的鹽酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根,最后加熱除去剩余的氯化氫,選項(xiàng)A正確;
B.工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑,用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時(shí)循環(huán)利用,選項(xiàng)C正確;
D.步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴,步驟④是用二氧化硫?qū)暹原生成溴離子,步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì),所以步驟③④⑤是為了富集溴,選項(xiàng)D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液 | 前者為黃色. 后者為紅褐色 | 溫度升高,的水解 程度增大 |
B | NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱,產(chǎn)生的氣體通入 酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | 產(chǎn)生的氣體為乙烯 |
C | 銅鋁合金加入一定量稀硝酸中,有金屬剩余,再加稀硫酸 | 剩余金屬質(zhì)量減小 | 鋁與稀硫酸反應(yīng)使 剩余金屬質(zhì)量減小 |
D | 盛有的集氣瓶中加入一定量水 | 氣體變?yōu)闊o色 | 是酸性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得到乙(C2H3O2Cl),而甲在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)可得到丙,1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )
A.ClCH2CH2OHB.
C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì)),從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請(qǐng)回答下列問題。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行,使用的加熱方式為______________________。
(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是______________。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體, AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl-和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體,可能的原因是__________________________________________。
(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)
A. 用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯
B. 用于石油的分餾
C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D. 可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是( )
A.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
B.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol
D.a = 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
v(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了40%
D.反應(yīng)到10 min時(shí),c(H2O2)≈0.24 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P,原子序數(shù)逐漸增大,其中X、Y、Z、M、N為短周期元素,而X、Y、Z、M處于同周期的P區(qū),且未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2:3:2;N與Z同族。O、P分別位于周期表第2、4列,P的單質(zhì)被稱為“未來金屬”,具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)。
(1)Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序:________(用元素符號(hào)表示)。
(2)M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能,但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是:__________。
(3)XN一種耐磨涂料,可用于金屬表面保護(hù)層,該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。
①寫出合成XN的化學(xué)方程式:_________。(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)
②XN的晶體的晶胞如圖所示:
其中實(shí)心球?yàn)?/span>N,在一個(gè)晶胞中N原子空間堆積方式為______,N原子的配位數(shù)為______;該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道的原子是________(寫元素符號(hào))。
(4)O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示:該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
(5)圖b為P的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為anm,則P的密度為_____g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)
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