pH值相同,體積相同的鹽酸和醋酸,分別與等體積等濃度的NaOH溶液混合,若醋酸與NaOH溶液混合后的pH=7,則鹽酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是(    )

A.大于7                    B.小于7              C.等于 7              D.無法判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型:021

現(xiàn)有pH值與體積相同的鹽酸(A)和醋酸(B),分別向其中加鋅片,最后有一種溶液中鋅有剩余,且放出的H2一樣多.則下面的判斷正確的是

[  ]

A.剛開始反應(yīng)時的速率A>B

B.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量A>B

C.盛鹽酸的溶液中鋅的剩余

D.整個反應(yīng)的平均速率B>A

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)某溫度下,純水中c [H]=2.0×107 mol/L,則此時c [OH] =         mol/L,水的離子積Kw=         ;相同條件下,測得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。

(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ;

②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是          

③反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率          。(從下面選項(xiàng)中選擇填寫)

A.HCl最快;        B.H2SO4最快;       C.CH3COOH最快;   D.一樣快

(3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符號填空

①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)

(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),

其原因是                                                               (用離子方程式表示)

②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為                                          

(5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)(mol2·L2)

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

①若25<t1<t2,則a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。

②25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。

③t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度下, pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是


  1. A.
    Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時pH值變化曲線,a點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度
  2. B.
    b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大,且兩點(diǎn)的KW相同
  3. C.
    a點(diǎn)時,等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量相同
  4. D.
    加入足量NaOH,b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比d點(diǎn)溶液消耗的多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 已知25℃ 時幾種物質(zhì)的電離度(溶液的濃度為0.1mol/L)如下表:

①H2SO4溶液中的HSO4

②NaHSO4溶液中HSO4

③CH3COOH

④HCl

10%

29%

1.33%

100%

(1)25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中c(H+)由大到小的順序是      

(2)25℃時,pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是       ;

(3)25℃時,將足量 Zn粉放入等體積、pH = 1的上述溶液中,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是       ;

(4)25℃時,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4的電離度小于NaHSO4溶液中HSO4的電離度的原因是                                                 。

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