16．1mol/L NaOH溶液中c（Na+）是多少？c（Na+）和c（OH-）的比是多少？1mol/L Al2（SO4）3溶液？

分析 NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，Al2（SO4）3完全電離出鋁離子和硫酸根離子，根據(jù)化合物的濃度計算離子濃度．

解答 解：NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為NaOH=Na++OH-，則c（Na+）=c（OH-）=1mol/L，所以c（Na+）和c（OH-）的比是1：1；
Al2（SO4）3完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，則1mol/L Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L，
則c（Al3+）：c（SO42-）=2：3；
答：c（Na+）是1mol/L，c（Na+）和c（OH-）的比是1：1；溶液中c（Al3+）為2mol/L，c（SO42-）為3mol/L，c（Al3+）：c（SO42-）為2：3．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度不大，注意根據(jù)電離方程式計算離子的濃度．

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6．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫
B．168O、188O為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶
D．Cl2具有很強的氧化性，但在化學反應(yīng)中可能作還原劑

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7．下列物質(zhì)既能跟濃H2SO4反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的是（　�。�
①MgCl2   ②NaHCO3   ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
A．只有④B．除①外C．除①③D．全部都可以

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4．現(xiàn)有300mL 1.6mol•L-1硝酸銅溶液，若從該溶液中取出10mL溶液，則下列有關(guān)這10mL溶液的說法正確的是（　　）
A．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是1.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．單質(zhì)X和單質(zhì)Y能發(fā)生下列化學反應(yīng)，每一個反應(yīng)只有兩種元素的化合價發(fā)生了變化：
①X+H2O→W+H2
②Y+H2O→N+O2
下列說法正確的是（　　）
A．X一定是非金屬單質(zhì)B．X一定是金屬單質(zhì)
C．Y一定是非金屬單質(zhì)D．Y一定是金屬單質(zhì)

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1．把1.12L（標準狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，取出100mL該溶液．加水稀釋到1000mL，則稀釋后的溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．

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5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物質(zhì)的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）

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15．在恒溫、恒容的密閉容器中加人一定量的PCl3和Cl2發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$PCl3（g）△H＜0，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻已達到最大限度的是（　�。�
A．B．C．D．

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