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1．關于第三周期元素性質的說法正確的是（　　）
A．鎂單質能和冷水發(fā)生劇烈的反應B．堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg

分析 A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應，但與冷水微弱的反應；
B、金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
C、非金屬性越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、同周期從左到右金屬性減弱．

解答 解：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應，但與冷水微弱的反應，故A錯誤；
B、金屬性：Mg＞Al，所以堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，故C正確；
D、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查同主族性質元素化合物性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意理解同主族元素化合物性質遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．在周期表中0族元素的電負性最大
C．ⅠA族元素的原子，其半徑越大第一電離能越小
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數都和它的族數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據下表所列數據判斷錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X49645626912 9543
Y5781817274511600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═CuB2Cl--2e-=Cl2↑CAg++e-═AgD4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）若電解后A電極的質量增重6.4g，則D電極產生氣體1.12L（標準狀況）
（3）若把圖左燒杯變?yōu)槭蔷珶掋~的裝置，則A為精銅，B為粗銅；若把圖右燒杯變?yōu)槭氰F上鍍銅的裝置，則C為鐵片，D為銅片（A、B、C、D都填電極材料），電解質溶液為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．${\;}_{17}^{35}$Cl- 與${\;}_{17}^{37}$Cl屬同位素
C．單質氣體分子中不一定都具有共價鍵
D．CaCl2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某一反應物的濃度是2.0mol/L經4s后變?yōu)?.68mol/L，則這4s內平均反應速率為（　�。�
A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產物．有一位同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑順序可表示為：氣體產物→無水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水．
①澄清石灰水�、谄芳t溶液�、鄯磻b置  ④品紅溶液　⑤KMnO4溶液
（1）⑥中的藥品是無水硫酸銅；
（2）按照氣體的流向從左到右接口的順序為（填字母）ejkcdhifgba；
（3）寫出紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）無水硫酸銅固體的作用是檢驗產物水，品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是確認二氧化硫氣體已經被完全除凈．
（5）二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現了二氧化硫的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅在現代社會中的應用極其廣泛，某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖所示．其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝．

提示①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當礦石中的氧化鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅．
請回答下列問題
（1）礦石用稀硫酸處理的過程中，Cu2O發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我國古代濕法煉銅的主要反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）對水層2進行電解的過程中，請寫出兩極的反應式，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極Cu2++2e-=Cu．
（3）經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是FeSO4•7H2O；若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（4）利用上述礦石直接通過還原法獲得的銅能否用于電子工業(yè)？否（填“能”或“否”），原因是含有大量雜質而影響銅的導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知下列反應：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥ （填各反應的序號，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫出下列化學方程式的離子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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