【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl3

【答案】B

【解析】A．BF3中，3+3≠8，則不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；

B．NCl3中，5+3=8，滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B選；

C．PCl3中，5+3=8，滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C選；

D．CHCl3中，H原子最外層最多滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不選；

故選BC．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中，中子數(shù)比為5∶4

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中共價鍵被破壞的是

A. 碘升華 B. NaHSO4加熱熔融 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2+ + 2S2O32－ + O2 + xOH－ ＝ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產(chǎn)生丁達爾效應

D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2mol某有機物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。

（1）產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H2O)=____mol，n(CO)=____mol，n(CO2)=____mol。

（2）該有機物的分子式為________。

（3）等量的該有機物分別與Na和NaHCO3反應，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物所含官能團名稱為__________，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）寫出該有機物與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA

C. 0.1molNaCl中含有0.1NA個NaCl分子

D. 在反應2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】道路千萬條，安全第一條，行車不規(guī)范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質(zhì)。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是_______。

A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關(guān)

B．NH4NO3、KNO3中含有化學鍵的類型完全相同

C．NaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應

D．NaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心，以免發(fā)生爆炸

（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學�。�，則反應的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示)，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

（3）若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時發(fā)生的反應是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當該反應的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol，同時氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________。

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