Question

完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________。
（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝-Q₁kJ·mol^-1 ,
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1，
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝-Q₃ kJ·mol^-1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為________。

Answer 1

C(s) + H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol    (0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ
試題分析：（1）熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，質(zhì)量要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，熱量的變化也要隨著改變，故熱化學方程式為C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃燒后恢復至室溫時水的狀態(tài)是液態(tài)，第二個熱化學方程式不用。3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)過計算，甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol。分別帶入熱化學方程式進行計算的放出的總熱量為(0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ。
考點：熱化學方程式的書寫反應熱的計算
點評：本題考查熱化學方程式的書寫和根據(jù)熱化學方程式計算反應熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應的熱化學方程式計算反應熱。