【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_、D ．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是 ． （填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）： ．

【答案】
（1）；
（2）②④
（3）
（4）
【解析】解： 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A為 ，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，B為 ，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，C為 ，由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，為 ，由產(chǎn)物可知E為 ，則F為 .
（1.）由 以上分析可知B為 ，D為 ，故答案為： ； ；
（2.）①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，故答案為：②④；
（3.）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤， 可與溴發(fā)生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能為 ，
故答案為： ；
（4.）C為 ，發(fā)生消去反應(yīng)可生成D，反應(yīng)的方程式為 ，
故答案為： ．
與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A為 ，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，B為 ，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，C為 ，由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，為 ，由產(chǎn)物可知E為 ，則F為 ，水解可生成目標(biāo)物，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物

B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫不正確的是（ ）
A.在空氣中加熱鈉：2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 ．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式： ．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：；稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為： ．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 ， 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；
③；④NaHCO3 ．
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g；寫出該反
應(yīng)總的離子方程式：；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g，寫出該反應(yīng)總的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（ ）
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高，B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低，B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的電子排布與Ne原子核外電子排布不同的是：

A. Mg2＋B. O2－C. Na＋D. C1－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
（1）某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：

溶有SO2的溶液體積

飽和碘水體積

指示劑

第一次

25.00mL

6.05

2～3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2～3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2～3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，

請(qǐng)回答下列問題
①反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)先判斷正誤（填“正確”、“錯(cuò)誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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