Question

13．針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料
NaNO₂有毒，具有氧化性和還原性，NaNO₂溶液顯堿性，肉類在放置過(guò)程中，NaNO₃逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO₂，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過(guò)30mg/kg．
活動(dòng)二：鑒別NaNO₂與食鹽
（1）NaNO₂與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO₂具有氧化性．
活動(dòng)三：探究NaNO₃與NaNO₂的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO₂與NaNO₃混合溶液的裝置示意圖：
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會(huì)造成污染．
③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是先打開(kāi)a，再關(guān)閉b．
（3）將NaNO₂與NaNO₃混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO₂的含量減少（選填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化學(xué)方程式解釋）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化學(xué)藥品使用規(guī)范答題；
②淀粉、KI溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷NaNO₂具有的性質(zhì)；
（2）①銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水；
②Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮，與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會(huì)造成污染；
③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，要將Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮排到Ⅱ裝置中；
（3）NaNO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中被氧氣氧化成NaNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以會(huì)使溶液的pH減小，據(jù)此答題．

解答 解：（1）①根據(jù)化學(xué)藥品使用要求，人不能用舌頭品嘗，
故答案為：不能；
②淀粉、KI溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，碘元素的化合價(jià)升高，所以NaNO₂中氮的化合價(jià)降低，顯示氧化性，
故答案為：氧化；
（2）①銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮，與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會(huì)造成污染，所以水不能作為裝置Ⅱ中的試劑，
故答案為：不能；二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會(huì)造成污染；
③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，要將Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮排到Ⅱ裝置中，所以操作為先打開(kāi)a，再關(guān)閉b，
故答案為：先打開(kāi)a，再關(guān)閉b；
（3）NaNO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中被氧氣氧化成NaNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以會(huì)使溶液的pH減小，而溶液中NaNO₂的含量會(huì)減小，反應(yīng)的方程式為2NaNO₂+O₂=2NaNO₃，
故答案為：減��；2NaNO₂+O₂=2NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用分析，中等難度，答題時(shí)注意把元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理充分結(jié)合，注意化學(xué)用語(yǔ)的正確書(shū)寫(xiě)．