【題目】2011年，麻省理工學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種人造樹(shù)葉，它將一片半導(dǎo)體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹(shù)葉整體浸泡在溶液中，當(dāng)光照在人造樹(shù)葉上，就會(huì)分解水生成H2和O2，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹(shù)葉說(shuō)法正確的是

A. 該裝置最終將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 可以將人造樹(shù)葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑

【答案】D

【解析】A. 該裝置最終將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為正極，本身不反應(yīng)，H＋ 得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 不可以將人造樹(shù)葉浸泡在堿性溶液中，堿性條件下，負(fù)極不能產(chǎn)生H＋ ，故C錯(cuò)誤；D. 鈷基催化劑在負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質(zhì)的量濃度比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過(guò)量的1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 鹽酸的體積為90 mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. n(Mg2＋)<0.025 mol

D. 當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是 （ ）

A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d 能級(jí) D. f能級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。

已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pOH=7 時(shí)，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的電離程度：c>b>a

C. a點(diǎn)溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1和—726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）

a．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

b．T1> T2

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽(yáng)離子）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a線(xiàn)是CaSO4沉定溶解平衡曲線(xiàn)

B. T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色

B. 使用鐵觸媒，可加快合成氨反應(yīng)速率

C. 合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進(jìn)行生產(chǎn)

D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，壓縮體系的容器，顏色迅速變深

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