在一密閉的容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數增加了 D.a > b
科目:高中化學 來源: 題型:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應序號 | 化學反應 | 反應熱 |
① | Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) | △H1=-26.7kJ?mol-1 |
② | 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) | △H2=-50.8kJ?mol-1 |
③ | Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) | △H3=-36.5kJ?mol-1 |
④ | FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) | △H4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一體積和溫度不變的密閉容器中發(fā)生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g),下列說法中能說明反應達到平衡的是( )
A.無論B為固體還是氣體,單位時間內生成的C和消耗的B的物質的量之比為2:1
B.若B為固體,容器內壓強不再變化
C.若B為氣體,容器內氣體密度不再變化
D.若B為氣體,容器內氣體平均相對分子質量不再變化
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年重慶市三峽名校聯盟高三12月聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,其反應為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH<0
(1)在一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡后,只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________(填字母代號,下同)。
a.降低溫度 b.加入催化劑
c.縮小容器體積 d.減少CO2的濃度
(2)若反應在體積恒定的密閉容器中進行,下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
a.3V正(CO2)=V逆(CO) b.生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c.氣體的密度不再改變 d.混合氣體的平均相對分子質量不變
(3)300℃時,在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時,反應恰好達平衡,此時H2的轉化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下,此反應的平衡常數為:_______
② 保持溫度不變,在以上已達反應平衡的容器中,將每種物質同時增加1mol,則此時平衡將_______移動(填“正向”、“逆向”、“不”)
(4).下圖中,甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池,其電極均為Pt電極。裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
③ 當有23克甲醚參加反應時,D電極的質量變化為______克。
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