【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.鹽堿地里土壤保肥能力差

【答案】C

【解析】

A. 清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；

B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐，屬于膠體聚沉，故不選B；

C. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故選C；

D. 鹽堿地中的電解質(zhì)(主要是Na2CO3)會中和土壤膠粒吸附的電荷，使肥料隨水流失或滲入地下，所以鹽堿地里土壤保肥能力差，與膠體有關(guān)，故不選D；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是 ；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知：a、b、c、x均為整數(shù)。

（1）該流程需進(jìn)行多次過濾，過濾時用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是__________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________________________。

（4）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進(jìn)行下列實驗：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)：

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì)，能溶于有機(jī)溶劑

CCl4

-25

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

（3）裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. a外通入氧氣，b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-＝2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O＝4OH-

D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用 FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)

D. 1 mol 貝諾酯最多可以與 4mol NaOH 反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（ ）
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.水玻璃

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