正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/（g/cm3）

水中的溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應(yīng)先加                  。

（2）加熱A前，需先從        （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去     　　　　　　 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)　   
     （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟③中最后一次水洗的目的為     　　　　　     。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集      　　　 （填選項字母）左右的餾分。

A．100℃          B．117℃          C．135℃          D．142℃

（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為     　　  ，下層液體的主要成分為  　　　     。

（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為    　　　　    （精確到1%）。


（1）正丁醇 （2分 ）      （2）b （2分 ）              （3）濃硫酸（2分 ）上（2分）

（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽（2分 ）　

（5）D（2分 ）　　  （6）正丁醇（2分）　水�。�2分 ）     （7）34%（2分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求回答下列問題：

（1）①反應(yīng)Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：　　

②在25℃下，將a mol•L﹣1的氨水與0.01mol•L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH）=c（Cl﹣），試用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=　　．

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是　　．

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           

B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不變      

D．溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=　　（溶液體積的變化忽略不計，硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣）．

②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是　．

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1

B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e 5個點，回答下列問題：

①水的電離程度最大的是　　點；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

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已知：時,的。下列判斷正確的是

A. 時,飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B. 時,在的懸濁液中加入少量的固體， 增大

C. 時，固體在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

D. 時,在的懸濁液中加入溶液后不可能轉(zhuǎn)化為

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下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(    )

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：

N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol-1

B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：

2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol-1，

則：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，

則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是　(　　)

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個電子

C.第16列元素均為非金屬元素

D.在整個18列元素中,第3列的元素種類最多

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通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

　　　　　　　　　　　　　　　　　

請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)

A．862 kJ·mol－1                       B．679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1                     D．183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100 kPa和298 K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是(　　)

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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