Question

已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
①C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol；
③

1

2

H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
④H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

• A、①③
• B、②③
• C、②④
• D、②③④

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=+5518kJ/mol表示吸熱；
②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，△H=-5518kJ/mol表示放熱；
③中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=+57.3kJ/mol表示吸熱；
④中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；

解答： 解：①燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-5518kJ?mol^-1，故①錯誤；
②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式正確，故②正確；
③中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過程中放熱，所以反應(yīng)△H＞-57.3kJ?mol^-1，故③錯誤；
④中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol正確，故④正確；
故選C．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，注意概念的內(nèi)涵理解和掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．