Question

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為

 

＜

 

＜

 

 （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（3）XZ₂的分子中含有

 

個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是

 

．
（5）將YH₃通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染．請寫出有關(guān)化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對成對電子，則Z原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負性最大的元素，Q為Cl元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對成對電子，則Z原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負性最大的元素，Q為Cl元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu．
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但氮原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要能量較高，故N元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，
故答案為：C；O；N；
（2）E為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）CO₂分子中C原子成2個C=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故CO₂分子中含有2個π鍵，故答案為：2；
（4）氧元素的電負性很強，H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，故水的沸點高于HCl，
故答案為：H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵；
（5）將NH₃通入灼熱CuO中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染，反應生成Cu、氮氣與水，有關(guān)化學方程式為：3CuO+2NH₃

△  .

3Cu+3H₂O+N₂，
故答案為：3CuO+2NH₃

△  .

3Cu+3H₂O+N₂．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、電離能、化學鍵與氫鍵等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．