某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為


  1. A.
    2∶1∶4
  2. B.
    1∶2∶4
  3. C.
    1∶2∶1
  4. D.
    1∶1∶4
D
根據(jù)強者優(yōu)先規(guī)則，氧化性強的要先與鐵粉反應。
反應順序為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+4H2O，此反應消耗1molFe，故有4molHNO3反應，同時生成1molFe(NO3)3。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，此反應消耗1molFe，故有2molFe(NO3)3反應，但上一步生成了1molFe(NO3)3，故稀溶液中的Fe(NO3)3為1mol。
Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu，該反應消耗1molFe，故有1molCu(NO3)2反應。
同一溶液體系中，各物質的物質的量濃度之比等于物質的量之比，故稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為1∶1∶4
故選D
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A、1：1：1B、1：3：1C、2：3：2D、1：1：4

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A.1∶1∶2                B.1∶3∶1                    C.3∶3∶8                  D.1∶1∶4

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溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A．1:1:1         B． 1:3:1    C．1:1:4         D．3:3:8

 

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