Question

下列說法正確的是（ ）
A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
B．強電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少
C．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同

Answer 1

【答案】分析：A、鹽溶液顯酸性可以是強酸弱堿鹽，也可以強堿弱酸酸式鹽；
B、強電解質溶液稀釋，溶液中存在水的離子積常數，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
C、水的電離是吸熱過程，水的離子積是隨溫度變化；
D、相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在電離平衡，溶質的濃度大于鹽酸；
解答：解：A、鹽溶液顯酸性可以是強酸弱堿鹽，也可以強堿弱酸酸式鹽；如NaHSO₃，溶液顯酸性，故A錯誤；
B、強電解質溶液稀釋，溶液中存在水的離子積常數，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；故B錯誤；
C、水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，故C正確；
D、相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在電離平衡，溶質的濃度大于鹽酸；中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量不相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解的應用，水的電離平衡特征，水溶液中的離子積常數應用判斷，酸堿反應的溶液酸堿性判斷，關鍵是弱電解質的電離平衡的應用，題目難度中等．