8．騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列能有效鑒別其真假的是（　　）
A．觀察顏色B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象
C．用手掂量輕重D．查看圖案

分析 A．銅鋅合金制成的假金元寶，雖然外觀上與黃金無(wú)異；
B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；
C．用手掂量輕重誤差較大；
D．二者都能做出各種圖案．

解答 解：A．二者顏色相同，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大B．t2時(shí)刻改變的條件可以是升高溫度
C．I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大D．t2時(shí)刻改變是可以增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素，測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑0.0004 mol，有0.005 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是（　�。�
A．只被氧化B．被氧化與被還原的個(gè)數(shù)比為1：3
C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④NO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩；導(dǎo)電的是①②④．（用序號(hào)填寫）
（2）寫出 ⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O．
（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量為3molSO42-的粒子數(shù)為1.806×1024，SO42-的物質(zhì)的量濃度為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實(shí)驗(yàn)

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗(yàn)試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡(jiǎn)易方法（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說(shuō)明試管C中已集滿NH3
（4）用圖二裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開(kāi)止水夾，用手?jǐn)D壓膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)的原理是內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，使大氣壓將水壓進(jìn)圓底燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分別是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽(yáng)離子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和陰離子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；
②測(cè)得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過(guò)量，丙中沉淀完全溶解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲H2SO4，乙Ba（OH）2，丁NH4HCO3．
（2）甲和丁反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）若要檢驗(yàn)丙中的陰離子，所需加入的試劑為AgNO3溶液和HNO3溶液；寫出向丙中加入過(guò)量乙
的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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