17.下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是( 。
A.1,2,4-三甲苯B.2,4,4-三甲基戊烷
C.2-丁醇D.2-甲基丁烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.1,2,4-三甲苯,在苯環(huán)的1、2、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故A正確;
B.支鏈編號(hào)之和必須最小,正確命名為:2,2,4-三甲基戊烷,故B錯(cuò)誤;
C.2-丁醇分子中,羥基在2號(hào)C,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(OH)CH2CH3,故C正確;
D.2-甲基-2-丁烯,甲基和碳碳雙鍵在2號(hào)C,該命名合理,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將所選的試劑及方法的編號(hào)填入表中.
試劑:a.水    b.NaOH溶液   c.溴水   d.飽和Na2CO3溶液 e.新制CaO     f.飽和NaCl溶液
分離方法:A.分液    B.過(guò)濾   C.洗氣    D.蒸餾   F.鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
苯(苯酚)bA
乙烷(乙烯)cC
乙醇(水)eD
乙酸乙酯(乙酸)dA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列高分子化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是( 。
A.有機(jī)高分子化合物被稱為聚合物或高聚物,是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)聚合反應(yīng)而得到的
B.有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大,因而其結(jié)構(gòu)很復(fù)雜
C.對(duì)于一塊高分子材料來(lái)說(shuō),n是一個(gè)整數(shù)值,因而它的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的.
D.材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義.
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1
(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖:
①由如圖判斷該反應(yīng)△H< 0,曲線 I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI>KII
(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如表方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為0.4<c≤1.
③一定溫度下,此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab.
a.容器中壓強(qiáng)不變                b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)         d.容器中密度不變
e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C-H形成
(2)將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池,若電解質(zhì)為堿性.寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少,壓強(qiáng)增加使平衡右移,CH3OCH3產(chǎn)率增加;壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加,反應(yīng)速率增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A.碳酸、苯酚、乙酸B.乙酸、碳酸、苯酚C.碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1,活化能Ea=90.4kJ•mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是(  )
A.通入足量溴水中B.在空氣中燃燒
C.通入酸性高錳酸鉀溶液中D.通入水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),且都有氣體放出的是( 。
A.NaHCO3B.Al(OH)3C.(NH42CO3D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是( 。
①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵
②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O,CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3•H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為
⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭,成鏡像對(duì)稱;π鍵重疊方式為肩并肩,成軸對(duì)稱
⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵,氯化鈉溶于水破壞了離子鍵.
A.②⑥B.①②⑥C.②⑤⑥⑧D.③④⑥⑦⑨

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