9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
D．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．2mol鋁與稀硫酸完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；
B．氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
C．碳酸的酸性比醋酸弱，醋酸鈉與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)；
D．碳酸鋅為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)．

解答 解：A．金屬鋁溶于稀硫酸中生成硫酸鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H+═2A13++3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．少量Cl2通入KI溶液中生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-═2C1-+I2，故B正確；
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2，由于碳酸的酸性小于醋酸，二者不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋅不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（　�。�
A．都是純凈物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都屬于單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．
（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是A （填序號(hào)）．
A．Na2O2     B．FeCl3     C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB（填序號(hào)）；
已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD （填序號(hào)）．
A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（3）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
（4）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（5）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，當(dāng)溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1時(shí)，pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型不正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型：B．氯化氫的電子式：H：Cl
C．乙烷的分子式：C2H6D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．環(huán)烷烴是一類飽和烴，下面依次是環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及環(huán)丙烷的一種衍生物的化學(xué)性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
④
A．環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴，所以具有相同的通式
B．B所有的飽和烴都不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可用溴水鑒別丙烯與環(huán)丙烷
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．4-甲基-2-戊炔分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為（　�。�
A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C 的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為；E在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）下列說(shuō)法正確的有①③；
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．W的離子半徑＞Y的離子半徑
B．Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性
C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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