下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+          B．CO2+H2OHCO3－ + H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－          D．HS－S2－ + H+

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：鹽電離出的離子，結(jié)合水電離出的氫離子或OH－生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類的水解，所以選項(xiàng)C是水解反應(yīng)，A、D是電離平衡，B是化學(xué)平衡，答案選C。

考點(diǎn)：考查水解平衡方程式的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的含義，并注意與電離平衡的區(qū)別。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)．某興趣小組探究含鉻（Cr2O72ˉ）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．該方案運(yùn)用了污水處理方法中的氧化還原法和
沉淀法
沉淀法
．指導(dǎo)老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
NH4+
NH4+
（填離子符號(hào)），能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化．
（2）明礬是一種常見的混凝劑，明礬凈水的原理為（寫出離子方程式）：
Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）我國酸雨屬SO2污染型．某校興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．每隔一段時(shí)間測(cè)定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表
測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
該雨水樣品的pH變化的原因用化學(xué)方程式表示
2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
．
（4）現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是
c
c
（填字母）．   a．涂油漆      b．包塑料層（鍍塑）      c．制成不銹鋼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①居室裝修所用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
C
C
（填字母）．A．酒精B．乙酸    C．甲醛  D．一氧化碳
②近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是
C
C
（填字母）．
A．提髙汽油燃燒效率      B．降低汽油成本       C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺
③某城市在處理含酸性物質(zhì)、泥沙等污水時(shí)，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，則常用的混凝劑可以是
明礬
明礬
（任填一種混凝劑的名稱）．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①普通玻璃和硅酸鹽水泥是生活中常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
CaCO3
CaCO3
（填化學(xué)式）．
②有機(jī)高分子材料有許多寶貴性能，在我們生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用．橡膠、塑料是生活中常見的髙分子材料，天然橡膠是線型高分子，物理或機(jī)械性能都較差，采用
硫化
硫化
措施可增大強(qiáng)度和彈性，聚乙烯、聚氯乙烯是兩種常見的線型高分子樹脂，它們制成的塑料具存
熱塑性
熱塑性
（選填“熱塑性”或“熱固性”）．
③據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）合理膳食，正確使用藥物，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證
①醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素．下列維生素中，可用于防治壞血病的是
D
D
（填字母）．A．維生素A；B．維生素B1；C．維生素B2；D．維生素C
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是
A
A
（填字母）．
A．碘；B．鐵；C．鈉；D．鈣
③我國居民在平時(shí)的飲食中應(yīng)多吃堿性食物．下列食物屬堿性食物的是
B
B
（填字母）
A．魷魚干；B．菠菜；C．面包；D．雞肉
④城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，它的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和
甘油
甘油
．（填名稱）
⑤阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，長(zhǎng)期大量使用會(huì)出現(xiàn)一些不良反應(yīng)，如出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式）溶液．抗酸藥中通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等，請(qǐng)寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè)．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問題：①淀粉溶膠 ②鋅 ③氧化鐵 ④碳 ⑤鹽酸 ⑥苛性鈉 ⑦碳酸鈣  ⑧氫氧化銅懸濁液
（1）運(yùn)用樹狀分類法將這些物質(zhì)（用化學(xué)式表示）進(jìn)行分類．（要求分至最基本的類型，參看下圖例示，將上述物質(zhì)分類寫在下圖中）

（2）常溫下，上述物質(zhì)兩兩混合，能夠制取的氣體有
CO2、H2
CO2、H2
，所發(fā)生的反應(yīng)屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式，并注明反應(yīng)類型（按反應(yīng)形式分）
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應(yīng)
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時(shí)，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請(qǐng)寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因?yàn)?!--BA-->
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
，有關(guān)的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
，有關(guān)的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實(shí)能說明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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