熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：

PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－CaCl2
B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C．放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)
D．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，理論上生成20．7 g Pb

B

解析試題分析：該電池鈣作負(fù)極，硫酸鉛作正極。負(fù)極反應(yīng)式是：Ca─2e-=Ca2+。正極的電極式是： PbSO4+2e-=Pb+SO42-�；旌衔锸軣崛廴诤�，電池即可瞬間輸出電能。所以在常溫下在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)。在PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb中產(chǎn)生1mol的鉛即207g,轉(zhuǎn)移電子2mol.所以理論上生成20．7 g Pb，轉(zhuǎn)移0．2 mol電子。選項(xiàng)為：B。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，陰離子交換膜處的從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．A的金屬活動(dòng)性弱于B
B．Na+從y電極趨向x電極
C．Y電極附近溶液先變紅
D．B的電極反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（   ）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0
D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示， 則下列 有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（   ）

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B．陽(yáng)極區(qū)pH增大
C．圖中的b>a
D．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

要在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（  ）

A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子
B．鉑作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子
C．鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子
D．鋅用陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是     (       )

A．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向負(fù)極
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol V2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）

A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e— =Zn2+
B．Pt電極表面生成大量氣泡
C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
D．生成的Fe2+通過(guò)鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g[
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極

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