2.化合物F是有效的驅(qū)蟲劑.其合成路線如下:

(1)化合物A的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基(填官能團(tuán)的名稱).
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)在B→C的轉(zhuǎn)化中,加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH.
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E(C10H16O2)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①分子中含有六元碳環(huán);②分子中含有兩個(gè)醛基.
(5)已知:
化合物是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體,請寫出以  和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:

分析 (1)根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu),可知其含有官能團(tuán)為醛基、碳碳雙鍵;
(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D;
(3)由于B、C的結(jié)構(gòu)可知,B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,可知X為甲醇;
(4)E(C10H16O2)的不飽和度為3,E的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.分子中含有六元碳環(huán);Ⅱ.分子中含有兩個(gè)醛基,則還含有2個(gè)甲基;
(5)先與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,再在LiAlH4條件下還原得到,與HBr發(fā)生還原反應(yīng)得到,再結(jié)合反應(yīng)信息,與反應(yīng)得到目標(biāo)物質(zhì).

解答 解:(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基,故答案為:碳碳雙鍵、醛基;
(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)③中C=C鍵與HBr發(fā)生了加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
(3)由于B、C的結(jié)構(gòu)可知,B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,可知X為甲醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:CH3OH;
(4)E(C10H16O2)的不飽和度為3,E的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.分子中含有六元碳環(huán);Ⅱ.分子中含有兩個(gè)醛基,則還含有2個(gè)甲基,其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(5)先與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,再在LiAlH4條件下還原得到,與HBr發(fā)生還原反應(yīng)得到,再結(jié)合反應(yīng)信息,與反應(yīng)得到目標(biāo)物質(zhì),合成路線流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,注意根據(jù)合成流程中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答,(5)中注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行設(shè)計(jì),側(cè)重學(xué)生對信息的應(yīng)用及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是( 。
A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C.先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時(shí)無氣體放出
D.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3,在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F.其生產(chǎn)步驟如圖:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾.
(2)濾渣的主要成分為TiO2•xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4.
(4)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動(dòng),使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液.
(5)步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑.
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化.
(7)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)).若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$(用含a的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.用化學(xué)知識(shí)回答:
(1)甲烷跟氯氣在試管中光照時(shí)能發(fā)生反應(yīng),生成的產(chǎn)物共有5種.該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是氣體顏色變淺,且有油狀液滴生成.
(2)甲烷和乙烯在一定的條件下都可以跟氯氣反應(yīng),這兩個(gè)反應(yīng)的類型分別是:甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),乙烯與氯氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng).
(3)工業(yè)上,乙烯產(chǎn)量常作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志;農(nóng)業(yè)上乙烯常用作水果的催熟劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.分別按如圖A、B、C所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸.請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是ACD.
A.B中鐵片是負(fù)極,C中鐵片是正極   B.三個(gè)燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.A、B兩燒杯中溶液的pH均增大    D.產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢
E.B的外電路中電流方向Fe→Sn      F.B溶液中SO42-向Sn電極移動(dòng)
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:A為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;B為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?否(填“是”或“否”),理由是該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng).
(4)A、B、C三個(gè)燒杯中鐵的腐蝕速率B>A>C.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下面的排序不正確的是(  )
A.晶體熔點(diǎn)由高到低:CI4>CBr4>CCl4>CF4
B.硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.12C與14CB.CH3CH2OH與CH3COOH
C.甲烷與丙烷D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液.反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O.試回答下列問題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的ADEFH
A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶   E.鐵架臺(tái)   F.滴定管夾G.燒杯 H.白紙   I.膠頭滴管   J.漏斗
(2)不用堿(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液.試分析原因:酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管
(3)選用何種指示劑,說明理由不用指示劑,高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無色變?yōu)榧t色.
(4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少(填“多”或“少”).根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測濃度,比實(shí)際濃度小(填“大”或“小”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.生活中常見的聚酯纖維(的確良)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:.它是由乙烯和對二甲苯經(jīng)過一系列反應(yīng)后的產(chǎn)物縮聚而成的,則合成過程中乙烯與對二甲苯的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案