9．將3.2克銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標況下），則所消耗硝酸的物質的量是（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.15molD．0.22mol

分析 銅與硝酸反應中硝酸呈酸性和氧化性，所以所消耗硝酸的物質的量是兩者之和．

解答 解：n（Cu）=$\frac{m（Cu）}{M（Cu）}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol銅粉生成硝酸銅，要消耗2×0.05mol=0.1mol的硝酸；2.24L氣體是NO和NO2的混合物，物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則所消耗的硝酸為0.1+0.1=0.2mol，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸（表現(xiàn)酸性）的關系式是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學實驗是研究物質性質的基礎．
（1）下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是ABD（填序號）．
A．用鐵坩堝加熱CuSO4•5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑．
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度．
實驗方案：
ⅰ．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol•L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液體積Vml，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填字母序號）．

②達到滴定終點時現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽仙�，其半分鐘不褪色．SO32-的濃度的表達式為：0.0125Vmol/L．
（3）已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進行完全，據(jù)此判斷下列敘述正確的是C
A、BeCl2 溶液的 PH＜7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be（OH）2
B、Na2BeO2 溶液的 PH＞7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be（OH）2 既能溶解于鹽酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2 溶液中守恒關系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能大量共存于溶液中的離子組有（　�。�
A．Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B．Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-
C．Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將128gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
D．銅片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合，點燃并充分反應．
（1）若恢復到原條件，則反應后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH4和He的體積比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食用醋中含有乙酸．下列關于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．結構簡式為：CH3COOHB．乙酸又稱為醋酸
C．可與金屬Na反應生成H2D．分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蝕水利設施           b．影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氫的主要作用是b（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol/L）0.160.940.12
稀釋后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．

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