Question

現(xiàn)有四種單質組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示：

（1）寫出A中能與過量燒堿溶液反應的離子方程式

 

，若另取合金中的金屬單質分別放入濃硝酸中可觀察到的現(xiàn)象是

 

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（2）寫出白色固體X的一種用途

 

；
（3）寫出無色溶液與過量Y反應的離子方程式

 

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（4）檢驗黃色溶液Z中金屬陽離子的方法是

 

；
（5）寫出固體F與濃硫酸反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：合金與過量NaOH溶液反應，生成無色可燃氣體B，B為H₂，合金可能含有Al、Si；
合金與氫氧化鈉溶液反應，得到的無色溶液C，C中加入鹽酸生成白色沉淀E，沉淀E加入過量鹽酸，有白色固體，該白色固體為H₂SiO₃，向加入過量鹽酸得到無色溶液中加過量氨水，生成白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）₃，故合金含有Si、Al，白色沉淀E為H₂SiO₃、Al（OH）₃；
固體D加入鹽酸生成氫氣與淺綠色溶液，淺綠色溶液中加入氯氣，生成杭瑟溶液，為FeCL₃，故D中含有鐵，即合金中含有鐵；
固體D加入鹽酸后過濾得到不溶物F，F(xiàn)燃燒生成無色、無刺激性的氣體G，與濃硝酸反應生成紅棕色氣體NO₂，F(xiàn)為碳符合轉化關系與題意，G為CO₂，故合金中含有碳單質，以此來解答．

解答： 解：（1）A中能與燒堿溶液反應的離子方程式分別為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，若另取合金中的金屬單質鋁放入濃硝酸，會發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；無現(xiàn)象；
（2）合金與氫氧化鈉溶液反應，得到的無色溶液C，C中加入鹽酸生成白色沉淀E，沉淀E加入過量鹽酸，有白色固體，該白色固體為H₂SiO₃，硅酸凝膠經處理后可作干燥劑，故答案為：作干燥劑；
（3）無色溶液中加過量氨水，生成白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）₃，即Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）黃色溶液Z中金屬陽離子是鐵離子，檢驗方法：向溶液中加入KSCN，若變血紅色，則含有鐵離子，否則不含，故答案為：向溶液中加入KSCN，若變血紅色，則含有鐵離子；
（5）F為碳，和濃硫酸的反應為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見單質的性質及圖中轉化關系為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意物質的顏色和狀態(tài)，題目難度中等．