如圖是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（　�。�
A、用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2
B、用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3
C、用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
D、用MnO2與濃HCl反應(yīng)制C12
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,氣體的收集,氣體的凈化和干燥
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：從反應(yīng)裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合不加熱得到的氣體；用濃硫酸作干燥劑；從收集裝置分析知，該氣體為向下排空氣法收集，其密度小于空氣．
解答： 解：A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2不需加熱，氫氣能用濃硫酸干燥，氫氣的密度空氣的小，用向下排空氣法收集，故A正確；
B．用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的選取，根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取收集裝置，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：

現(xiàn)以環(huán)己烯（）為原料，通過以下各步轉(zhuǎn)化，最終可制得有機(jī)物（部分反應(yīng)過程及反應(yīng)條件略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；B
 
．
（2）第⑥步反應(yīng)生成的酯和水中都含有18O，請(qǐng)簡述理由
 
．
（II）已知：鹵代烴可發(fā)生如下反應(yīng)：

（3）請(qǐng)仿照上例設(shè)計(jì)一條由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路線．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有
 
；
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?nbsp;              B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎                  D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是
 
；
A．熱水                                B．冷水
C．1：3的乙醇溶液                       D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇
 
（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時(shí)，加入過量溶劑的作用是
 
（選出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（5）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：
 
．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項(xiàng)）．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式
 
．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年12月江西銅業(yè)排污禍及下游，據(jù)測定廢水中重金屬污染物和有毒非金屬污染物達(dá)二十余種，當(dāng)?shù)孛癖娭亟饘僦卸静“Y和奇異怪病時(shí)有發(fā)生． 廢水中的重金屬指的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)B、金屬元素
C、金屬銅D、金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀量產(chǎn)生到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有
 
（填離子符號(hào)）；一定不含有
 

（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子物質(zhì)的量濃度至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、H+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K3p（25°），下列說法不正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl
溶度積1.4×10-10 1.4×10-5 6.4×10-50 7.7×-13 8.51×10-16
A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最小的是Ag2S溶液
B、25℃時(shí)，將Ag2S固體溶解到濃度為0.001mol?L-1的Na2S溶液中達(dá)到飽和，此時(shí)c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1
C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO2的體積分?jǐn)?shù)[v（SO2）%]與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．下列說法不正確的是（　　）
A、圖1中，曲線Ⅰ表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B、圖1中，d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C、圖2中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va＞vb
D、圖2中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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