Question

Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-有機(jī)分子等形成很多的配合物。

（1）寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式   。

（2）CN^-中碳原子的雜化方式為   。

（3）已知(CN)₂是直線型分子，并有對(duì)稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為   。

（4）寫出一種與SCN^-互為等電子體的分子   。（用化學(xué)式表示）

（5）下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為   。

 

Answer 1

【答案】

（12分）每空2分

（1）[Ar]3d⁵ （2） sp    （3）4∶3 （4）CS₂或CO₂

（5）

（6）KMgF₃

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，F(xiàn)e³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵。（2）CN^-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)="1+(1/2)" (4+1-1×3)=2，所以采取sp雜化。（3）(CN)₂中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3。（4）SCN^-價(jià)電子數(shù)為16，原子數(shù)為3，其等等電子體分子有CS₂或CO₂。（5）觀察圖像得知，N、C和S都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，故該配合物中的配位鍵為。（6）觀察圖像得，Mg²⁺為立方體的頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×(1/8)=1，K⁺位于中心，個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)^-位于邊中間，個(gè)數(shù)為12×(1/4)=3，故該晶體的化學(xué)式為KMgF₃。

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；等電子體；晶胞的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)配位鍵、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意原子核外電子排布與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，當(dāng)價(jià)層電子軌道處于全空、全充滿、半充滿時(shí)，較穩(wěn)定。