【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_________

(2)A的轉(zhuǎn)化率為____________;

(3)生成D的反應(yīng)速率為_________________

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________

【答案】x=2 60% 0.2 mol/(L·min) 不變

【解析】

(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出x

(2)列出三段式,求出nA,根據(jù)轉(zhuǎn)化率=n/n0 × 100%,求出轉(zhuǎn)化率;

(3)列出三段式,求出nD,結(jié)合v=c/t計(jì)算反應(yīng)速率;

(4)該反應(yīng)為等系數(shù)的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);

(1)平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2.
(2) 設(shè)平衡時(shí),消耗B y mol

3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)
n0 2mol 2mol 0mol 0mol
n 3y mol y mol 0.8mol 0.8mol
n (2-3y) mol (2-y) mol 0.8mol 0.8mol
1/2=y/0.8,所以y=0.4mol,所以c(B)=(2-0.4)/2=0.8mol·L 1;
Δn(A)=1.2mol所以α(A)=1.2/2×100%=60%;
(3)v(D)=0.8/2/2mol·L 1·min 1=0.2mol·L 1·min 1;

(4)由于3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 是等系數(shù)的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。

(1)小剛在做研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí),他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(“>”“=”“<”)。已知該反應(yīng)的離子方程式:2MnO+5H2C2O4+6H===10CO2↑+2Mn2+8H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量,具體操作為:

①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品,配成250 mL溶液。

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.100 0 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(酸式堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。

在滴定過程中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪去,可能的原因是__________________________________________;判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

③計(jì)算:重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為________ mL,此樣品的純度為____________

序號

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④誤差下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________。

A.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變

C. a點(diǎn)表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)

D. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

32 g O2O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2 mol 氣體M3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變,不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)滴定

①用____________(儀器)量取20.00mL待測液置于錐形瓶中,再滴加2滴酚酞試液。

②用____________(儀器)盛裝0.2000 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,盛裝前務(wù)必____________,防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。

③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:_______________________________________________________。

(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號

待測液體體積(mL)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)

1

20.00

0.50

20.70

V

2

20.00

6.00

26.00

計(jì)算V=________ml

(3)純度計(jì)算:NaOH溶液的濃度為________ mol·L1,燒堿樣品的純度為________。

(4)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測定結(jié)果________;

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則會(huì)使測定結(jié)果________;

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,則會(huì)使測定結(jié)果________

④讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測定結(jié)果________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物產(chǎn)生白煙,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,WX的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含XY的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)

D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備XY的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 稀有氣體比較穩(wěn)定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列

C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族,所以化學(xué)性質(zhì)相似

D. P3-對應(yīng)元素位于第三周期第VA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列各項(xiàng)操作的名稱,并寫出有標(biāo)號的儀器名稱。

A:操作名稱______________;儀器名稱______________

B:操作名稱______________;儀器名稱______________

C:操作名稱______________;儀器名稱___________、______________、____________

D:操作名稱_____________;儀器名稱________________

2)配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量__________g。

②根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用托盤天平稱稱量NaCl固體__________g。

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。

④將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水_________________2~3次,__________也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混均。

⑤將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下________時(shí),改用______________滴加蒸餾水使液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,上下顛倒,搖勻。

⑥貯存溶液。

3)實(shí)驗(yàn)中所用玻璃儀器除量筒外還有________________________________________。

4)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶?答:____________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案