醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
B

試題分析：A．在醋酸溶液中存在的陽離子是H＋、陰離子是OH－和CH3COO－。根據(jù)電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。正確。B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H＋）減小。由于在溶液中存在Kw=c（H＋）·c（OH－）．所以c（OH－）增大。錯誤。C． 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－加少量的CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大。根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆向移動。正確。D．由于CH3COOH是弱酸，部分電離，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離。在常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液電離產(chǎn)生的c（H＋）＝c（OH－）=10—2mol/L．等體積混合后，電離的H+恰好完全被中和，這時破壞了醋酸的電離平衡，醋酸會繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋和CH3COO－直至達(dá)到新的平衡，由于此時溶液的c（H＋）>c（OH－），所以pH＜7。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃ 時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是
A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列關(guān)于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液說法正確的是（   ）
A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
D．0.1 mol·L－1的氨水與0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：
c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH­)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(  )
A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
D．測得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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