Question

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)

A. 若OB=0，則形成溶液的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應(yīng)及產(chǎn)物分別為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；向M溶液加入鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；根據(jù)以上反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析。

向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應(yīng)及產(chǎn)物分別為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；M溶液加入鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；在不同的物質(zhì)的量比的范圍內(nèi)產(chǎn)物（溶液M的成份）不同，參見(jiàn)下圖：設(shè)a=n(CO2)/n(NaOH)，則：

a	M的成分	OB與BC的關(guān)系
a＜1：2	NaOH 和 Na2CO3	OB>BC
a=1:2	Na2CO3	OB=BC
1：2＜a＜1：1	NaHCO3和Na2CO3	OB=BC
a≥1:1	NaHCO3	OB=0

由上表可知，若3OB=BC，則溶液M的成分為NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，綜上所述A、B、D正確，C錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。