Question

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為：MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是

A. 該反應中NO2被還原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

C. 反應過程中溶液的酸性增強 D. □中的粒子是OH

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O。A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量= =0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯誤；故選B。