8．下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A．Na3[AlF6]B．Na2[SiF6]C．[Cu（NH3）4]（OH）2D．[Pt（NH3）2Cl4]Cl4

分析 首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目，即配位數(shù)．

解答 解：A．Na3[AlF6]中配體為F，配合物的配位數(shù)為6，故A不選；
B．Na2[SiF6]中配體為F，配合物的配位數(shù)為6，故B不選；
C．[Cu（NH3）4]（OH）2中配合物的配位數(shù)為4，配體為NH3，故C選；
D．[Pt（NH3）2Cl4]Cl4配合物的配位數(shù)為6，配體為NH3和Cl-，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)（　�。�
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵；  分子間作用力；  非極性鍵
B．氫鍵；  氫鍵；          極性鍵
C．氫鍵；  極性鍵；        分子間作用力
D．分子間作用力；  氫鍵；  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行．（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低
C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用．
SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵．所以熔點(diǎn)CO2＜SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個(gè)硅與4個(gè)O相連，每個(gè)氧與2Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。ā　。�
A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
B．28g 乙烯（C2H4 ）和環(huán)丁烷（C4H8 ）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，44g CO2 中含有NA 個(gè)CO2 分子
D．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

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