Question

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是______ (填寫序號)

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量

(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

Answer 1

【答案】NH4HSO4 NaOH ①④ ③④⑤

【解析】

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，說明B、D呈堿性，x、y大小關系為： y＜x，說明B的堿性弱，所以B是NH3·H2O、D是NaOH；③濃度均為0.1mol·L－1C與氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明C是NH4HSO4；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E，則E是CH3COOH、A是HCl；

(1) ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，則B、D呈堿性，x、y大小關系為： y＜x，說明B的堿性弱，所以B是NH3·H2O、D是NaOH；③濃度均為0.1mol·L－1C與氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明C是NH4HSO4；

(2)①氨水濃度越大，氫氧根離子濃度越大、氫離子濃度越小，前者大于后者，故①正確；

②氨水加水稀釋，不變， 減小，所以減小，前者小于后者，故不選②；

③ 溫度不變，c（H+）和c（OH-）的乘積不變，前者等于后者，故不選③；

④100mL0.01molL﹣1的氨水和10mL 0.1molL﹣1的氨水溶質物質的量相等，溶液越稀，氨水電離程度越大，電離出的OH－的物質的量越大，前者大于后者，故選④；

(3)①開始時，OH－濃度相同，即氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，開始后醋酸醋酸繼續(xù)電離，所以醋酸反應快，鹽酸和醋酸反應所需要的時間鹽酸>醋酸，故①錯誤；

②開始反應時，OH－濃度相同，即氫離子濃度相同，所以開始反應的速率相等，故②錯誤；

③反應生成氫氣的量相等，所以參加反應的鋅粉物質的量相等，故③正確；

④開始時，OH－濃度相同，即氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，開始后醋酸反應快，反應過程的平均速率：醋酸>鹽酸，故④正確；

⑤醋酸的物質的量大于鹽酸，放出氫氣一樣多，說明醋酸有剩余，醋酸中的鋅粉完全反應，則鹽酸溶液里有鋅粉剩余，故⑤正確；

⑥醋酸有剩余，醋酸中的鋅粉完全反應，則鹽酸溶液里有鋅粉剩余，故⑥錯誤；選③④⑤。