常溫下,有下列三個反應:
2D-+A2═2A-+D2   
2B-+D2═2D-+B2   
2A-+C2═2C-+A2
由此得出正確結(jié)論是(  )
分析:在自發(fā)進行的氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性.
解答:解:2D-+A2═2A-+D2中,A元素化合價由0價變?yōu)?1價,D元素化合價由-1價變?yōu)?價,所以A2是氧化劑,D-是還原劑,D2是氧化產(chǎn)物,A-是還原產(chǎn)物;
 2B-+D2═2D-+B2中,D元素化合價由0價變?yōu)?1價,B元素化合價由-1價變?yōu)?價,所以D2是氧化劑,B-是還原劑,B2是氧化產(chǎn)物,D-是還原產(chǎn)物;
 2A-+C2═2C-+A2中,C元素化合價由0價變?yōu)?1價,A元素化合價由-1價變?yōu)?價,所以C2是氧化劑,A-是還原劑,A2是氧化產(chǎn)物,C-是還原產(chǎn)物;
A.通過以上分析知,還原性強弱順序是B->D->A->C-,所以還原性最強的是B-,故A錯誤;
B.通過以上分析知,氧化性強弱順序是C2>A2>D2>B2,所以氧化性最強的是C2,故B錯誤;
C.氧化性C2>B2,所以2C-+B2=2B-+C2不能進行,故C正確;
D.通過以上分析知,還原性B->A-,故D錯誤;
故選:C.
點評:本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較,以及利用強弱關系判斷離子方程式正誤,題目比較基礎.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氨的電化學合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率.電化學合成氨過程的總反應式為:N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3
陽極反應式為:3H2-6e-=6H+,則陰極反應式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3

(3)工業(yè)中常用以下反應合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.某實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c (N2)=0.1mol/L,c (H2)=0.3mol/L進行反應時,N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示.
I.該反應實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

II.據(jù)圖2所示,②、③兩裝置中各有一個條件與①不同.請指出,并說明判斷的理由.③條件:
②與①相比加了催化劑;③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑;③與①相比溫度升高
理由:
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學平衡不移動,所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同;
該反應為放熱反應,溫度升高,達到平衡的時間縮短,但平衡向逆反應方向移動,③中到達平衡時N2的濃度高于①
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學平衡不移動,所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同;
該反應為放熱反應,溫度升高,達到平衡的時間縮短,但平衡向逆反應方向移動,③中到達平衡時N2的濃度高于①

(4)I.NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH4+水解的緣故.則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+

II.常溫下,0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),則混合溶液中由水電離出的c(H+
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中除F外均為短周期主族元素.常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,D、E、F的單質(zhì)均為固體,且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬.A是所有元素中原子半徑最小的元素,C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個.請用化學用語回答下列問題:
(1)C的離子結(jié)構示意圖為
;D與E兩元素的離子半徑:D
E(填“>”、“<”或“=”).
(2)由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3:1的最簡化合物的結(jié)構簡式為
CH3-CH3
CH3-CH3

(3)A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(4)B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH
7(填“>”、“<”或“=”).化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質(zhì),受撞擊會分解成兩種單質(zhì),請寫出該反應的化學方程式
2HN3=H2↑+3N2
2HN3=H2↑+3N2

(5)已知一定條件下,D單質(zhì)與氧化物F3O4反應時,放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化.試寫出該反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe

(6)上述元素中的五種元素可形成一種復鹽,三種離子個數(shù)比為1:1:2,若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;同時有刺激性氣味的氣體放出;若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生.則該復鹽的化學式為
NH4Al(SO42
NH4Al(SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?四川二模)A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期,它們的原子序數(shù)依次增大.其中B與C位于同二周期,A與D、C與F分別位于同一主族,A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.回答下列問題:
(1)E的單質(zhì)不能與鹽酸反應,但能與NaOH溶液反應,則E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
.E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構,則該化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
,其晶體屬于
原子
原子
晶體;
(2)C與D能形成化合物D2C2,其電子式為
;
(3)氯與F能形成化合物F2Cl2,該化合物與水反應產(chǎn)生大量白霧,溶液變渾濁,生成液能使品紅溶液褪色,寫出該反應的化學方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
;
(4)化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池,則電池負極的電極反式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的PH
減小
減小
 (增大、不變、減。
(5)在容積為10L的恒容密閉容器中,通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體,一定條件下反應后生成FC3氣體.當反應達平衡時,容器中的壓強比反應前減少了
110
,放出的熱量為Q kJ.則該反應的熱化學方程式為
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
自發(fā)進行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進行如上可逆反應.一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣.反應為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出,可以設計反應CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,所以不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氨有著廣泛的用途,可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。

(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應可生成氨氣:

該反應在固定體積的密閉容器中進行,有關說法正確的是_____________(填序號字母)。

A.反應處于平衡狀態(tài)時,

B.反應達到平衡后,

C.體系的總壓強不變,說明反應已達平衡

D.混合氣體的密度保持不變,說明反應已達平衡

(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有:

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個反應中、三者之間關系的表達式,=_________。

(3)工業(yè)制硝酸的主要反應是: 

①升高溫度,反應的K值減小,則Q______(填“>”、“<”或“=”)0。

②若反應起始的物質(zhì)的量相同,下列關系圖錯誤的是________(填序號)。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表:

時間/濃度

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反應在第2 min到第4 min時,O2的平均反應速率為________。

反應在第2 min時改變了條件,改變的條件可能是______________________________。

該條件下,反應的平衡常數(shù)K=________。

 

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