Question

把質(zhì)量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、分別裝入三個氣球中，將氣球分別綁在三個盛有足量鹽酸的試管上，將試劑同時倒入試管中，則反應放出CO₂最慢的是

 

，氣球最先脹大的是

 

，消耗鹽酸最多的是

 

，最后氣球脹得最小的是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,化學反應速率的影響因素

專題：離子反應專題

分析：碳酸鈉能溶于水，與鹽酸反應快；而CaCO₃是不溶于水的，所以只有表面與鹽酸接觸的發(fā)生反應，因此速率會慢一些．碳酸鹽與鹽酸反應分兩步驟走，首先將碳酸鹽變成碳酸氫鹽，然后碳酸氫碳再與鹽酸酸反應生成二氧化碳氣體；反應速率越快氣球脹得最快；根據(jù)方程式求消耗鹽酸的多少；生成二氧化碳量最少的氣球脹得最小，也就是三者含碳量最少的物質(zhì)．

解答： 解：碳酸鹽能溶于水，與鹽酸反應快；而CaCO₃是不溶于水的，所以只有表面與鹽酸接觸的發(fā)生反應，因此速率會慢一些．碳酸鹽與鹽酸反應分兩步驟走，首先將碳酸鹽變成碳酸氫鹽，然后碳酸氫碳再與鹽酸酸反應生成二氧化碳氣體，所以反應放出二氧化碳速度由快到慢的順序是NaHCO₃、Na₂CO₃、CaCO₃，所以最慢的是CaCO₃；最先脹大的是NaHCO₃；
由Na₂CO₃～2HCl、2NaHCO₃～2HCl、CaCO₃～2HCl的關系可知消耗等量的鹽酸參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量最少；設質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中碳元素的物質(zhì)的量分別為

m

106

、

m

84

、

m

100

，根據(jù)碳守恒，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

m

106

、

m

84

、

m

100

，所以Na₂CO₃最后氣球脹得最小，
故答案為：CaCO₃；NaHCO₃；CaCO₃；Na₂CO₃．

點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的反應、根據(jù)化學方程式的有關化學方程式的計算要細心、準確，注意守恒知識的運用，有一定的難度．