【題目】下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(　　)

A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

D. 有些化學反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種

【答案】D

【解析】A、氧化物可能是還原產(chǎn)物，也可能是氧化產(chǎn)物，如反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2↑中，H2O就是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B、一種元素可能有多種氧化物，同種化合價只對應(yīng)氧化物可能不止一種，如鈉元素的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，其中鈉元素的化合價只有+1價，故B錯誤；C、不同的溶質(zhì)溶解度不同，如KNO3在常溫下，溶解度較大，形成的不飽和溶液的濃度也可能比飽和石灰水濃度大，故C錯誤；D、有些化學反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種，如二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學方程式 ．
（3）W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
A.14CO2
B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO，14C
D.14CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（ ）

A.1：2
B.3：2
C.5：2
D.7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應(yīng)因反應(yīng)不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如： （i） （X為鹵素原子）
（ii）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為、、；
（3）反應(yīng)④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4 ， 濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. Fe3+→Fe2+B. HCl→Cl2C. Zn→Zn2+D. NaCl→AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為（）

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H如圖2
①在0﹣60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1 ．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達到平衡時，要使N2O4的體積分數(shù)變大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 ．

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